Гидроксид натрия олова

Гидроксиды обычно получают вследствие воздействия щелочей на растворы различных соединений олова. По своим физическим свойствам это аморфные вещества белого цвета.

Двухвалентный гидроксид олова (II) по своей химической природе амфотерное соединение. Оно легко вступает в реакции с кислотами и щелочами, растворяясь в них.

олово 2

Получение гидроксостанитов из гидроокиси олова и гидроксида натрия

Вследствие реакции между гидроокисью олова и NaOH получают гидроксостанниты – гидроксид натрия олова. Реакция гидроксид натрия с Sn(OH)2 проходит соответственно следующему молекулярно-ионному уравнению:

Sn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Sn(OH)4]

Данная реакция подчиняется правилу Бертолле. Из него следует, что процессы ионного обмена проходят с образованием малорастворимого осадка, газа, слабого электролита (в том числе H2O) или комплексного соединения. При этом последствия реакции необратимы.

олово

Осаждение гидроокиси олова с использованием гидроксида натрия

В процессе протекания химической реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом двухвалентного олова (SnCl2) осаждают амфотерный гидроксид двухвалентного олова (Sn(OH)2) хлорид натрия (NaCl). Молекулярно-ионное уравнение реакции таково:

2NaOH + SnCl2 = 2NaCl + Sn(OH)2↓

Проявление восстановительных свойств двухвалентного олова под действием NaOH

В реакцию вступают последовательно растворы хлорида олова, хлорида висмута и гидроокиси натрия. При прохождении реакции между хлоридом олова и NaOH получают тригидроксостаннат-анион. В конечный раствор добавляют хлорид висмута, наблюдая выпадения осадка в виде гидроксида висмута. Последний постепенно чернеет, что свидетельствует о полном восстановлении висмута.

Похожие публикации